1、氧气的摩尔质量是298b/（273a*24）。氧气在标态时的物质的量为： （273a/298）/24 故氧气的摩尔质量为：b/[（273a/298）/24]=298b/（273a*24） 注：T为开尔文温度，1为标准态，2为非标准态。
2、摩尔氧气的质量是多少一摩尔氧气的质量是32g 如果本题有什么不明白可以追问，请及时点击右下角的【好评】按钮如果有其他问题请采纳本题后另发点击向我求助，答题不易，请谅解，谢谢。
3、氧是双原子分子。1 mol的氧气，就是氧的原子量乘以2的克数。氧的原子量是16，乘以2是32。即，1 mol氧气分子的质量等于32克。其分子数量等于阿伏加德罗常数，022×10＾23个。
4、氧气的摩尔质量：32g/mol。分子结构：氧气（O2）由两个氧原子通过一个共用电子对而形成，是一种双原子分子。每个氧原子有6个外层电子，它们通过共有电子对中的共享电子相互吸引在一起。
若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为molL-1 【答案】 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
解析：依题意知：C为金属活动顺序表中H前金属，B为H后金属；原电池的负极材料较正极材料活泼。 1B 解析：考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。
用元素符号和数字来表示纯净物组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式、电子式的统称。下面是我为您带来的新人教版化学高一必修一试卷及答案，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一第三章测试题 选择题（每题只有一个正确选项，2分×12=24分）随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。
溶质可以是物质，也可以是分子或离子。气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位有L/mol或（L·mol—1）和m3/mol（或m3·mol—1）。不同的温度和压强下，气体摩尔体积不同。
内容如下：（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）。（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。摩尔质量（m）单位g·mol-1 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同。
这样虽然会慢一点，但前期对自身很有帮助，熟练以后也就可以一眼看出。物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度，首先他们的定义得要先理解，熟记他们的转化关系，这样做题起来事半功倍。希望对您有帮助。
化学中物质的量的求法如下：物质的量（mol）=物质的质量（g）/物质的摩尔质量（g/mol）。以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
1、把2克氧化钠溶于98克水中，求所得溶液的溶质质量分数。
2、初三化学计算题：（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解：S=溶解度P=质量分数（去了%）、S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克30℃时氯化钾的溶解度为37克。
3、已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解：S=溶解度 P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克 30℃时氯化钾的溶解度为37克。
4、200克的10%盐酸溶液和足量锌反应，生成多少氢气？Zn+2HCl=ZnCl2+H2 73 2 200X10%=20 Y 解比例式 Y＝0.55克 可生成0.55克氢气。
5、×2）=3：8 计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
6、m液×100 =36克/、5：3 d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
M=16/Na*2，N=32/Na。Na为阿伏伽德罗常数。
一个氧原子的质量如下：657×10-26kg。
就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。
相对原子质量的标准是碳-12原子质量的十二分之一，就是mkg/1其它原子的相对质量就是以其质量除以相对原子质量的标准，即nKg÷mkg/12=12n/m。
设一个氧原子的质量为X，一个硫原子的质量为Y则有：2X+Y=N 3X+Y=M 解得X=M-N 所以 SO2的相对分子质量为16N/（M-N）注意：这题是用相对原子质量的概念来表示SO2的相对分子质量，而不是求具体的值。
