若一个碳原子（核内质子数和中子数都是6）的质量为mkg，则质量为nkg的A原子的相对质量是：12n/m 2）等质量的钠，铁，铜。原子个数由多到少的顺序为（用元素符号表示）NaFeCu。因为若设它们的质量分别为M ，则等质量的钠，铁，铜。
相对原子质量的标准是碳-12原子质量的十二分之一，就是mkg/1其它原子的相对质量就是以其质量除以相对原子质量的标准，即nKg÷mkg/12=12n/m。
一个CO分子质量为nkg，一个二氧化碳分子质量为mkg，则一个氧原子的质量为（m-n）kg，根据相对原子质量的定义，C的相对原子质量为（2n-m）除以〔（m-n）*1/16〕。
碳原子 （碳-12原子）质量的十二分之一作为基准，其它原子的质量与这一基准的比值就是这种原子的 相对原子质量 。
元素的相对原子质量的定义是：以12c的原子质量的1/12为基准【1】的各种元素的相对平均质量。用m/12是基准【1】。用n除以基准【1】就得其相对分子质量。
个H2SO4含有2个H原子，所以含有1个mol H原子需要0.5mol稀硫酸，0.5mol稀硫酸的质量是49g，一个硫酸分子中氢原子的质量为49/NA g。
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物质量关系，同时包括反应物和生成物的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
*10^23个，物质的量为1mol），质量为44*1=44g（CO2的摩尔质量为44g/mol，1molCO2的物质的质量为44g）。2： 已知O2分子的摩尔质量为32g/mol ，则一个O2分子的质量为：32/（01*10^23）g。（1molO2的质量为32g，1molO2中含有01*10^23个氧气分子，故为32/（01*10^23）g）。
平均速率：v = 其中 是浓度的改变量， 是时间的改变量，用反应物浓度表示时用“-”号；用生成物浓度表示使用“+”号。瞬时速度：v = 质量作用定律：基元反应的化学反应速率与各反应物浓度系数次方的乘积成正比，这一规律称为质量作用定律。对于一般基元反应 其速度方程式为 其中k为速度常数。m+n为反应级数。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
